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写出下列由水电离出来的H离子浓度和OH的浓度PH=8CH3COONAPH=4CH4CLPH=13NACNPH=12BA(OH)2PH=2H2SO4我想知道一个问题,就是PH和那个由水电离出来的离子浓度的关系,什么时候先判断氢氧根,什么时候先化学

PH=12 BA(OH)2

过氧化钠先和水反应还是先和盐酸反应Na2O2结合水电离出的H+,生成H2O2,然后H2O2因不稳定而分解成O2和H2O.因此,Na2O2只认H+.在纯水中H+是水提供的,所以我们说Na2O2和水反应,而在盐酸溶液中H+主要是化学

再和H2O反应.类似Na和盐

一只木箱漂浮在河中,随平稳流动的河水向下游漂去,在木箱上游和下游各有一条电动船,两船在离木箱等距时,同时向木箱驶去.若上游船在水中航行的速度是10km/h,下游船是40km/h,则A.上游的船先物理

的,下游的船相对于水来说是运

在0.1mol每L的HAC溶液中加入固体NaAc问PH值为什么会先减小再增大?加入NaAc后溶液中的醋酸离子影响NaAc的电离所以会使H离子大量增加（HAC水解结果）而后电离出的AC离子影响HAC水解？Ac为强电介化学

水解的呀，H浓度下降才对?为

往水里通CO2,形成H2CO3,电离成H+和HCO3-离子,这里的HCO3-离子是酸性的还是碱性的,如果此时水的PH值上升,OH-应该是先和H+反应,在和HCO3-反应吗?OH-和HCO3-反应算不算还原反应,会不会生成碳酸根离子, 化学

?

得电子由难到易K+Ca2-Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Ag+是不是得电子难的在水解时优先反应失电子由难到易硫酸根氢氧根氯离子溴离子碘离子硫离子是不是失电子越难在水解时优先反化学

NaAc溶液中的微粒浓度大小排列首先这个溶液是强碱弱酸盐,是显碱性的.因此c(OH+)>c(H+)而Ac是电离大于水解的所以根据HAc=(H+)+(Ac-)电离方程式(Ac-)+H2O=HAc+(OH-)水解方程式电离出的微粒要比水解得化学

,所以溶液显酸性这不是很矛盾

弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n假设强酸稀释n倍,c(H+)变化等于1/n.那么弱酸稀释之后,水溶液体积与强酸变化一致,但是会电离出多的离子,物质的量变多氢离子浓度比原先增大.不太理解化学

盐类水解一定是吸热的么?水先电离H+,OH-吸热,然后再跟弱酸（碱）根结合放热,所以整个水解过程焓变应该是两个吸收与释放热量相对大小,难道就没有和弱根结合释放热量多的多于水先电化学

下列说法中正确的是（）A.分别与滴有酚酞的NaOH溶液共热可区别煤油与植物油B.煤含有苯、甲苯等，先干馏后分馏获可得苯、甲苯等芳香烃C.在水电离出H+浓度为1×10-12mol/L溶液中一定化学

溶液中加入少量NaOH溶液反

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