过氧化钠先和水反应还是先和盐酸反应Na2O2结合水电离出的H+,生成H2O2,然后H2O2因不稳定而分解成O2和H2O.因此,Na2O2只认H+.在纯水中H+是水提供的,所以我们说Na2O2和水反应,而在盐酸溶液中H+主要是

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过氧化钠先和水反应还是先和盐酸反应
Na2O2结合水电离出的H+,生成H2O2,然后H2O2因不稳定而分解成O2和H2O.
因此,Na2O2只认H+.在纯水中H+是水提供的,所以我们说Na2O2和水反应,而在盐酸溶液中H+主要是HCl提供的,所以先和HCl,直到没有HCl时再和H2O反应.
类似Na和盐酸反应是Na先和盐酸反应再和水反应
过氧化钠和盐酸的反应实质上是过氧化钠先和水反应,生成氢氧化钠再和酸反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
总方程式可以写成：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑

▼优质解答

答案和解析

是同时进行的.这个本质是过氧根离子结合氢离子,氢离子来源于水和盐酸.当然,也不能说仅仅是氢离子,否则无法解释一下现象
1过氧化钠与强碱溶液反应（氢离子浓度约10的-13次方）仍然十分迅速
2过氧化氢可以直接与气态的氯化氢反应,方程式同水溶液
它是可以与水分子反应的.当然更本质的要涉及到大学化学的基元反应了.
中学阶段有一个误区,把反应趋势大的视为优先,而趋势小的反应要在大趋势反应完全后才发生.实际上决定性因素是反应速率,趋势很大的反应可能速率小到忽略不计,而“先”发生了趋势小的反应（当然是同时进行的）比如氯气置换碘化钾溴化钾混合溶液,首先看到的明显现象居然是溶液分层,下层是液溴,而置换出的碘要等一会才能看到.

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