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对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率化学

逆反应速率都增大，平衡向正反

一道化学平衡的题可逆反应4HCL+O2→←2CL2+2H2O(g)+Q达到平衡后,降低压强.这是一道选择,我知道答案是正反应速率减小,逆反应也减小,平衡向逆反应方向移动.但是对于这类都减速的平衡的移动到化学

,但这种又有什么根据,就假设

对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，降低温度时，对反应产生的影响是．（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减其他

D．正、逆反应速率都减小，平

为什么有些反应增大浓度可以增大转化率,有些增大浓度会减小转化率,是不是平衡向右移动,转化率会增大?如果增大正反应速率,那么生成物浓度增大,逆反应速率不也是增大么,转化率怎么会改化学

2ZA．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正（X）==2v逆（Y）C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D 化学

应方法移动

已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应放热），下列说法正确的（）A.升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间化学

，降低温度或减小压强都有利于

下列说法正确的是（）A.只要是有气体参加或生成的化学反应，化学平衡都会受压强的影响B.增大压强可以使气体分子数增多的可逆反应的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向化学

反应前后气体分子数不变的反应

对于反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，达到平衡后升高温度，则（）A、平衡正向移动B、平衡逆向移动C、反应速率减小D、正反应速率减小化学

已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时化学

平衡后，降低温度或减小压强都

已知反应△H 化学

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