一道化学平衡的题可逆反应4HCL+O2→←2CL2+2H2O(g)+Q达到平衡后,降低压强.这是一道选择,我知道答案是正反应速率减小,逆反应也减小,平衡向逆反应方向移动.但是对于这类都减速的平衡的移动到

Question

一道化学平衡的题
可逆反应4HCL+O2→←2CL2+2H2O(g)+Q达到平衡后,降低压强.这是一道选择,我知道答案是正反应速率减小,逆反应也减小,平衡向逆反应方向移动.但是对于这类都减速的平衡的移动到底怎么判断?
就比如这题的压强,是不是逆反应所受到的压强减小的影响较大,但这种又有什么根据,就假设原来平衡后都是压在1L容器中,之后把容器扩大到2L,这3种气体的浓度都减半了,可为什么2个气体浓度的减半促使反应减速比1气对反应的影响要大.

Answer 1

4HCl+O2→←2Cl2+2H2O(g)
对于反应前后都有气体的可逆反应而言,减小压强,正反应和逆反应方向速率都会降低,但是 ,气体分子数目多的那边减低的更多,因此,平衡移动的方向就容易确定了,
同样,增大压强,也是气体分子数目多的那个方向的反应速率增加的更多,
（具体 的推算过程高中不要求了,记得结论就好了呀）
上述反应,降低压强,正逆反应速率都减小,而ＨＣｌ这边减少更多,因此平衡向左移动,