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高中化学.急!常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10,则HCOOH的电离平衡常数为?我觉得是10^-7-10^-10常温下,0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10,则HCOOH的电离平衡常数为?我觉得是10^-7-10^-10,可是答案是10^-7 化学

0^-7.

部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列说法正确的是（）A．CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-B．0.1mol•L-1HCO 化学

═HCN+HCO3-B．0.

常温下0.1mol/LHCOONA常温下PH为10则HCOOH的电离常数我的疑惑是:虽然HCOO根离子有水解但是在计算中可以忽略它水解掉的,可是当我计算HCOOH的水解平衡常数时HCOOH的浓度大小根本算不出来这该怎么化学

已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列说法正确的是（）A.向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B.25℃时，向甲酸中加入NaOH溶化学

程度和K均增大C. 向碳酸

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A.NaHSO4溶液B.NH4NO3溶液C.KAl（SO4）2溶液D.NaCl溶液化学

部分电离和电离平衡不是一个意思吗? 化学

部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5下列说法不正确的是（）A.结合H+的能力：CO 化学

CO32->CN->HCO3

是否能利用电桥偏离平衡位置的程度的不同来测定未知电阻?应该如何进行测量?（惠斯通电桥）物理

在25度下,将amol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 化学

体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是，稀释后化学

“小于”）醋酸溶液中由水电离

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