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写出下列由水电离出来的H离子浓度和OH的浓度PH=8CH3COONAPH=4CH4CLPH=13NACNPH=12BA(OH)2PH=2H2SO4我想知道一个问题,就是PH和那个由水电离出来的离子浓度的关系,什么时候先判断氢氧根,什么时候先化学

PH=12 BA(OH)2

弱酸电离平衡甲,乙两份酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL.起始时PH均为2.加水时甲中PH先变小后变大,乙中PH一直增大.最后两溶液中PH均为3.问：甲乙溶液能否为一种酸的不同浓度溶液?若是,说化学

乙应该都是弱酸吧,那根据平衡

某酸HX是一种弱酸,25°C时电离平衡K=4*10^-4,若HX的起始浓度为0.010mol/L,则平衡时c（H+）=?(提示：因K很小,平衡时的c（HX）可近似视为仍等于0.010mol/L) 化学

NH3•H2O的电离方程式为NH3•H20⇌NH4++0H-．若在氨水中加人下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变？请填写下表．结果加入物质变量H2ONH4Cl（s）NaOH（化学

（2）n（OH-）（

下列说法正确的是（）A．25℃时，在pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H+浓度相等B．25℃时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH=4C．25℃时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，化学

某橙汁中的c（H+）是pH=

25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）①KNO3②NaOH③CH3COONH4④NH4Cl．A．③＞④＞①＞②B．④＞③＞①＞②C．③＞④＞②＞①D．① 化学

在氨水溶液中加入下列物质时,氨水的电离平衡将向什么方向移动?氨水的电离度有何变化?NH4CLH2SO4NAOH在醋酸溶液中加入下列物质时,醋酸的电离平衡将向什么方向移动?醋酸的电离度有何变化?N 化学

氨水中存在下列的电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-要使平衡向左移动，同时使OH-离子浓度增大，应加入下列的（）A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．H2SO4D．H2O 化学

下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH- 化学

量浓度相等的H2S和NaHS

下列比较中，正确的是（）A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c 化学

C. 同浓度的下列溶液中，

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