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（1）已知断裂1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1molN-H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：．（2）已知：C（s）+O2（g）其他

437.3kJ•mol-1H

化学反应物与能量的相关问题反应物断旧键,吸收的能量是如何守恒的,吸收后的能量到哪里去了,形成新的化学键要释放能量,是什么释放能量?释放的能量到哪里去?为什么会放热或吸热呢?如果物理

化学反应发光的本质是什么?我想既然化学反应吸收或放出热量是化学反应中化学键断裂或结合产生的差值（好象是这么说的）,那为什么会产生光呢?是由什么粒子产生了光粒子?为什么有些反化学

是多少度?反应条件就是提供的

(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。(1)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式化学

变某一条件对上述反应的影响，

已知某反应在不同条件下着反应历程可以表示成如图所示，E1表示反应物分子变成原子所吸收着热量，Ex表示这些原子重新成键形成生成物放出着热量，请回答下列问题：（1）据图判断该反化学

反应物着转化率______（

化学知识点暑期梳理（请各位费心解决）假如一个反应是放热反应,照书上说的就是反应物的总能量＞生产物的总能量,可是我知道成键放出能量,断键吸收热量,而一个反应（就假如是方程式）化学

总能量＜生产物总能量,这样就

化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molA 化学

高于1 mol A2和1 m

4科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN=N键吸收941kJ热量，则（）A．N4与N2互称为同位化学

是N2的同系物D．1molN

已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列关系正确的是（）A.Q1>Q3B.Q2>Q3C.2Q1+Q2<2Q3D.2Q1+Q2<4Q3E.Q1+Q2>Q3F.Q1+Q2< 化学

. Q1+Q2

如图表示H2+Cl2=2HCl反应中能量变化的理论分析示意图，下列说法正确的是（）A．此反应生成物的总能量大于反应物的总能量B．此反应断键吸收的热量大于成键放出的热量C．1molH2与1mol 其他

反应放出183kJ热量

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