(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。(1)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式

Question

(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
  ，
写出以N ₂ 和H ₂ 为原料合成NH ₃ 的热化学方程式________________________。
(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：
①t ₁ 时刻改变的条件为__________________。
②t ₂ 时刻，恒压充入氦气,t ₃ 时刻达到平衡。在图中画出t ₂ 时刻后的速率变化图像。

(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图所示反应物，初始时控制活塞K使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH ₃ 的浓度分别为c _l 、c ₂ ，则c ₁ ______c ₂ (填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B)，则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的3/4，则平衡时容器C中H ₂ 的体积分数为_______。
(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH ₃ +3O ₂ =2N ₂ +6H ₂ O，则负极的电极反应式为__________________。

Answer 1

(1)N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)  △ H ＝ －90.8 kJ·mol －1 （2分）(2)①升高温度 （2分）② （2分）(3)①  <（2分） ② ＜ （2分）    ③50% （2分）(4)2NH 3 —6e — +6OH — ＝N 2 +6H 2 O （2分...