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新人关于化学平衡的一点疑问我们老师讲氮气氢气合成氨的反应时说改变温度或压强若反应正向进行那么反应物的体积分数缩小生成物体积分数增大但我想如果在改变条件前氮气的体积化学

我不能这样想

关于化学平衡的一个问题由PV=nRT可知,当温度和体积一定时,压强与气体体积成正比.拿制氨气的那个可逆反应来说,在一密闭容器内,保持温度不变,增加反应物的量,浓度和压强都有改变,为什么化学

改变某一物质的浓度吗?

充入气体的化学平衡问题1平衡后再充入气体时,反应体系内各种气体按相同倍数增加（减少）时,改变平衡的条件是压强,即可用压强来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对化学

是浓度.【1和2中写的“各气

下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（）A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化学

D．催化剂通过改变反应路径，

反应C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）A．增加H2O（g）的量B．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增化学

气体反应中如果增加反应物的量.是从改变浓度的方向考虑还是从改变压强的方向考虑化学

可逆反应通过改变体积增大压强为什么会朝着气体化学计量数大的方向进行啊化学

已知大气压强为P0，重力加速度为g，水的密度为p，距水面h处的水中有一气泡，此时其体积为v0，现气泡缓慢上升，求它上升到水面时气泡的体积改变量．（气泡内的气体视为理想气体，水的物理

（2010•长春三模）一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例通入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比：n(X)n(Y)的关系如图所示．改变温度和压强，化学

温度/℃ 压强/kPa

氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（）A．增加NH3浓度B．升高温度C．缩小体积增大压强D．降低温度化学

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