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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）B．一定量（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（其他

-）C．将0.2mol/L

下列叙述中正确的是（）A．常温下，10mlpH=12的氢氧化钠溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7B．25℃时，0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者大C．室温时浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl 化学

0，则，c（NH4+）+c（

在标准状况下，将NO、NO2、O2混合后，充满容器倒置于H2O中，完全溶解，无气体剩余．若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度（c）数值范围是（）A.0 化学

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小．室温下，用0.100mol/LNH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中c（H+ 化学

①时最高C．③点溶液中有c（

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A.Kwc(H+)<1.0×10-7mol/LB.c（Na+）= 化学

c（H2CO3）C. c（

（1）干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框．（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为化学

1.5mol•L-1的氯化钠

（2014•银川模拟）常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．当V=0时：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）B 其他

c（CO32-）+c（HCO

（2012•濮阳二模）H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．将V1mL0.1mol/LKOH溶液与V2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合，所得混合溶液在25℃时微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．若V1=V2，则c（OH 化学

H2C2O4）-c（C2O

向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是()A．x=20B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/LC．b点有：2c(NH4+)=c( 化学

) = c(SO 4 2-

下列物质分别与100mL2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁A．①>②>③>④B．①>②=④>③C．① 化学

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