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常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①②③．（2）溶液中含有的微粒是．（3）在上述溶化学

标准状况下,22.4LHCL溶于1L水中形成溶液的体积是1L为什么不正确化学

标准状况下,22.4LHCL溶于1L水中形成溶液的体积是1L 化学

某温度下重水中存在如下电离平衡：D2OD++OD-，KW（D2O）=1.0×10-12mol2・L-2，若pD=-lg［D+］，则在该温度下：（1）0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液，其pD=。（2）将pD=4的DCl的化学

的重水溶液，用重水稀释100

（5分）25℃时，将0．01molCH3COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。（1）该溶液中共含有种不同的微粒（包括分子和离子）；（2）在这些微粒中，和两种微粒的物质化学

；（3）________和_

葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒不正确的是（）A.Na2S2O5溶于水的化学方程式：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3B.由图形可知，25℃时化学

平衡常数约为10-12C.

某温度下重水中存在如下电离平衡：D2OD++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（）A0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液，其pD=11B将pD=4的DCl的重水溶化学

重水溶液，用重水稀释100倍

某温度下重水中存在如下电离平衡：D2OD++OD-，KW（D2O）=1.0×10-12mol2?L-2，若pD=-lg［D+］，则在该温度下：（1）0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液，其pD=。（2）将pD=4的DCl的重水溶化学

水溶液，用重水稀释100倍，

1mol/L的醋酸溶液是指.1mol/L的醋酸溶液,是指1mol醋酸晶体加到1L水中形成的溶液.还是醋酸溶液达到平衡时,醋酸分子浓度是1mol/L? 化学

将0.1mol过氧化钠溶于水形成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为————答案竟然是0.2……………………我好费解, 化学

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