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平衡分压、平衡常数及平衡转化率的计算在体积为1L的容器中放入10.4gPCl5,加热到150°C时建立如下平衡：PCl5（g）===PCl3（g）+Cl2（g）如果平衡时的总压力是193.53kpa,计算各物质的平衡分压、平衡化学

可,解释一下平衡分压是什么

在273℃时,向真空容器中引人五氯化磷,此时容器中压力为1atm测得气体的密度为2.48g/L,试从这些数据计算PCl5(g)←→PCl3(g)+Cl2(g)的Kp和Kc及各平衡物质的分压. 物理

物理化学题五氯化磷分解反应PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)在200℃时的Kθ=0.312,计算:1)200℃时,200kPa下PCl5的解离度;2)摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200℃,101.325kPa下,求达到化学平衡时PCl5的解其他

到化学平衡时PCl5的解离度

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A．.2HI（g）═H2（g）+I2（g）B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）C．PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）D．2SO2（g）化学

对反应pcl5(g)=Pcl3(g)+cl2(g)的平衡系统,在523K时,K=4.16*10^-2,在该温度下平衡浓度pcl5=1mol/L,pcl3=cl2=0.204mol/L.等温时若压力减少一半在新平衡系统中浓度各多少化学

化学等效平衡学的好的来我不太会等效平衡,祝好人新的一年里万事如意典例(2012江苏)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡. 化学

50150250350n(P

白色固体PCl5受热即挥发并发生分PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）．现将5.84gPCl5装入2.05L真空密闭容器中，在277℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量化学

率．

江南大学远程教育2012下半年无机及分析化学第1阶段解析题,“在500K时,”在500K时,将1.0molPCl5（g）置于5.0L密闭容器中达平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5（g）还余0.20mol.1）求500K时该反应的化学

该反应的标准平衡常数和 PC

t℃时,在体积为1L的密闭容器中,使1molPCl5发生分解：PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g),当反应达到平衡后,再加入1molPCl5,从化学平衡常数的角度来推,应向正向移动,答案为何是逆向移动?难道我对化学平衡移动化学

当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 化学

(g) PCl 3 (

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