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共找到 4 与平衡体系中NO2的体积分数ψ 相关的结果,耗时6 ms
对N2O4(g)←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是热反应对N2O4(g)←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是热反应;若增大压强,平衡体系中NO2的体积分数将
化学
2NO2(g)可逆生成N2O4(g),平衡后再向体系中加入NO2,按照恒温恒压的平衡原理来解释,重新达到平衡后NO2体积分数减少,但是按照勒夏特列原理来解释,对浓度增加的可逆反应,不是只能抑制不能
化学
对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,
平衡体系中NO2的体积分数ψ
(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是()A.A、C两点
化学
的是状态EC.维持p1不变,
反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C
化学
两点气体的平均相对分子质量:
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