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暴露在空气中的氢氧化钾固体,经分析得知其中含水2.8％,含碳酸钾37.3％,其余为氢氧化钾．若将1g样品放入含氯化氢1.825g的盐酸中,使其充分作用后,残酸再用3.1g6.1％的氢氧化钾溶液恰好中和．化学

3.316gD 1g

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH90％.若将此析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH90％.若将此样品n克加入到98g20%的硫酸中,过量的酸再用10g20%KOH溶液中和.则蒸化学

少克?（要有详细说理计算过程

化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐．用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：利用上述化学

品的质量损失/%207.45

靛青是一种染料，将其样品分析，其元素的质量分数分别为C－73.3%，H－3.82%，N－10.7%，O－12.2%，则靛青的化学式可能为（）A、C8H5NO 化学

B 、 C

讨价还价中的数学，讨价还价的结果其理想的最终价格将是原定价的黄金分割点。是这样的吗试进行定量分析，在当前市场经济条件下，在商店，尤其是私营个体商店中的商品，所标价格与其他

家则希望 .这样，就存在两个

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO32.38%、K0H90%，若将此样品1g加入到含HCl1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少化学

有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（化学

计算

为测定某盐酸中溶质的质量分数，取该盐酸样品50g，向其中加入过量铁钉，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：（1）计算该盐酸中溶质的质量分数（列式计算）．（2）将化学

标签上溶质的质量分数与实际测

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