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请教一道高一化学难题(元素周期律方面)若X、Y是第一周期以外的短周期元素,它们可以形成化合物XmYn,且离子均具有稀有气体原子的电子层结构,则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表
化学
(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①C的原子序数是A、B的原子序数之和,A、C、D的最外层电子数和为13;②D的原子序数是C的2倍,D的最高价氧化
化学
画出C元素的原子结构示意图_
A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C所在的一组是
其他
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数.下列叙述正确的是()A.原子半径:rA<rB<rCB.
化学
化合反应得到D. 高温下,A
A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素,它们可以形成离子化合物AmBn,且离子均达到稀有气体原子的电子层结构.若A的原子序数为a,则B的原子序数可能是()A.8-m-nB.a-8+m-nC.a+18-
化学
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子序数:a>b>c>
化学
+ 1) + >B
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是[]A.原子序数:a>b>c>
化学
(n+1)+ >B n+
A、B、C、D、E为1~20号元素中的五种,它们的原子中质子数和中子数不等.又已知:①A与D、B与E同族②B与C同周期,C与E不同周期③A与E的原子序数之和为28④0.1摩尔C单质与足量的E的最高价氧化
化学
:A是 元素、B是 元素、
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是()A.元素非金属性:Z
化学
价氧化物对应水化物碱性:X>
X和Y均是短周期元素,它们之间可形成化合物X2Y3。若已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是A.n+1B.n-5C.n+3D.n
化学
n+1B.n-5C.n+3D
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