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化学平衡常数参考书上写，k2＜k时平衡向正向移动k2＞k时平衡向逆向移动放热反应，什温逆向移动k减小很矛盾得感觉我想问平衡向正向移动反应物浓度减小生成物浓度增大根据那个k的式其他

在可逆反应中什么条件下增大压强不改变平衡在恒温恒容容器中充入惰性气体等于增大压强因为没有改变反应物浓度所以对平衡没有影响但在恒容的条件下增大压强为什么又能向气体体积化学

若增大某一反应物浓度,其转化率减小,另一种反应物转化率增大请告诉我这是为什么化学

增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大.这句话错在哪化学

1.假如原来达到平衡是4mol,现在反应物浓度增大了,是不是就该达到5mol才平衡?还是原来达到平衡是4mol/(ls)----5mol/(ls)--?2.如果是向正反应方向移动,那么逆反应速率加大吗?向正反应方向进行这个化学

,那为什么加大反应物浓度的时

根据“吕·理查德原理”,在平衡状态下,如果减少反应物浓度,反应是不是向增大浓度的方向进行? 化学

下列条件变化能改变反应活化能的是（）A．催化剂B．增大压强C．减少浓度D．增大反应物的接触面积其他

对于反应2NO+C==CO2+N2化学反应平衡后,温度一定条件下,增大反应物NO浓度,能否改变NO转化率?此问题来自2012年西城区高三化学二模题中的一问化学

（2014•西藏模拟）如图曲线b表示在最适温度、最适pH条件下，反应物浓度与酶促反应速率的关系．据图分析正确的是（）A．增大pH，重复该实验，A、B点位置都不变B．B点后，升高温度语文

浓度是限制曲线AB段反应速率

增大反应物的浓度,平衡右移,生成物的体积分数一定增大,为是么错能不能举个例子,清晰一点化学

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