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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[]A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合，因生成的盐水解使溶液中c（OH 化学

C．0.1 mol·L -1

夏天食物保存不善很容易腐败变质，而用高浓度食盐（NaCl）腌渍的咸肉却能保存较长时间，原因是A.Cl-可使腐生生活的微生物蛋白质变性而死亡B.高浓度食盐使微生物蛋白质变性而死亡C.Na+和其他

关于细胞内外K+、Na+和Cl-的叙述，错误的是（）A．Na+与神经细胞膜上兴奋传导有关B．人体血浆中K+的浓度比红细胞中的高C．神经细胞静息电位形成的主要原因是K+外流D．Na+和Cl-是形成哺其他

关于ph相等的HCl和HAc溶液.其中[Cl-]=[CH3COO-].的问题···但是从醋酸的电离平衡来说,在醋酸溶液中,氢离子的浓度不是应该要大于醋酸根吗（因为水解）.这样考虑的话好像与结论矛盾?为什化学

高中化学-无水盐的制备从广义上讲,任何一个化学反应都是可逆反应,增加反应物浓度可使反应向生成物方向移动,反之亦然.已知某些固态水合物受热发生水解反应.如MgCl2.6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O因而化学

盐:1在氯化氢气氛下 2和适

相同物质的量浓度的NH4Cl和氨水的混合溶液各离子的排列顺序?参考书上答案是C(NH4+)＞C（cl-）＞C（oh-）＞C（H+),解析是因NH4+的水解程度＜氨水的电离程度, 化学

关于离子交换法软化硬水，下列叙述中正确的是()A.磺化煤能使永久硬水软化，因其有效地除去了水中的Ca2+、Cl-、等离子B.经磺化煤软化处理后，水中Na+浓度增大C.经磺化学

2 等难溶物 D.磺化煤软

夏天食物保存不善很容易腐败变质，而用高浓度食盐（NaCl）腌渍的咸肉却能保存较长时间，原因是（）A．Cl－可使腐生生活的微生物蛋白质变性而死亡B 语文

C ． Na

某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种（不考虑水的电离和离子的水解因素），各离子浓度均0.1mol•L-1．往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离化学

液颜色变深可能是Fe2+或I

已知：H-Cl和H-I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（）A.稳定性：HI>HClB.熔、沸点：HI>HClC.同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HClD.还原性：HI&g 化学

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