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向40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为mL．化学

纯叠氮酸（HN3）是无色液体，对热十分稳定，但受撞击就爆炸，常用作引爆剂，如图为常温下向25ml0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的HN3溶液过程中溶液的pH的变化曲线（溶液混合时体积化学

D点时溶液中各离子浓度由大到

常温下向25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液（叠氮酸），pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下列说法正确的是（）A.A点水电化学

浓度大小为 c（OH-）>c

I．下图为向25mL0．1mol／LNaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线请回答：(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH 化学

在B点时NaOH与CH 3

常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知MOH为碱（填“强”或“弱”），其他

液的pH=a，则a_____

25℃时，向25mL0.1000mol•L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示．下列有关叙述错误的是（）A.BA溶液呈碱性B.酸HA的电离常数约为0.0011C.M点时，c（B+ 化学

OH-）D. N点时加入1

常温下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式．（2）MOH与HA恰好完全反应时其他

“中”），用离子方程式表示其

常温下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式．（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶化学

程式表示其原因___；此时，

如图为常温下向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线．回答下列问题：（1）如图能确定MOH为（“强”或“弱”）碱，理由是．（2）如图能确定HA 其他

由是______．（3）在D

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