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尿素又称碳酰胺，是一种氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素。（1）工业上利用二氧化碳和氨气合成尿素，其反应分为如下两步:若按如图物质的状态，反应i生化学

甲酸铵分解需吸收138 kJ

尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．（2）当氨碳比n(NH3)n(CO2)＝4，时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所化学

的正反应速率v正（CO2）（

尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．（2）当氨碳比n(NH3)n(CO2)=4时，CO2的转化率随时间的化学

A点的逆反应速率v逆（CO2

（2014•钟祥市模拟）（一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲化学

4（l）⇌H2O（l）+H2

下列说法中不正确的是A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C．大化学

D ．冷的浓硫酸和

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）化学

O2（g）=2H2O（g）△

工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．（1）①．火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．1mol联氨完全反应转移mol电子②．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7k 化学

O2（g）=N2（g）+2H

合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2③2H2（g）+O2（g）化学

NH3（g）+O2（g）═4

工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示请回答：（1）NO2与H2O反应中的还原剂是。（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式化学

确的是（选填序号字母）___

工业上用N2和H2合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ•mo 化学

）△H=-b kJ•mol-

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