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尿素又称碳酰胺，是一种氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素。（1）工业上利用二氧化碳和氨气合成尿素，其反应分为如下两步:若按如图物质的状态，反应i生化学

甲酸铵分解需吸收138 kJ

尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．（2）当氨碳比n(NH3)n(CO2)＝4，时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所化学

的正反应速率v正（CO2）（

尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．（2）当氨碳比n(NH3)n(CO2)=4时，CO2的转化率随时间的化学

A点的逆反应速率v逆（CO2

（2014•钟祥市模拟）（一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲化学

4（l）⇌H2O（l）+H2

下列过程不属于氮的固定的是?a,合成氮b,氨被氧化为n2.C,N2和O2反应生成NO.D,根瘤菌将N2转化为铵盐. 化学

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备联氨（N2H4），硝酸等．回答下列问题：（1）联氨可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（化学

2（g）═N2（g）+2H2

合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：4NH3+5O2 化学

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气其他

达到平衡状态时，N=的转化率

工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：①4NH3+5O2→4NO+6H2O②4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：（1）为化学

体积比为______，所得硝

氨空气氧化后混合气体组成NO16mol、O27mol、H2O24.5mol、N2112mol，该混合气组成表明NH3氧化产生的NO超过16mol，有部分NO己和O2、H2O反应转为HNO3，这部分NO是mol．化学

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