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5A可逆符号2B+C对于这个反应第一次向固定容积为1L的容器加入1molA第二次向另一个相同的容器中加入1.2molA两个个反应同时进行请问可以判断哪一次反应先达到平衡吗?如果对于反应2A可逆化学

C都是气体大家看看我的想法

2CO2(g)+4H2(g)可逆符号CH3CH2OH(g)+H2O(g)请写出该反应的化学平衡表达式K=K=[c(CH3CH2OH)c(H2O)]/[c(H2）^4c(CO2)^2]问题就是为什么要把水的浓度算进去，他不是纯液体不用算的吗？化学

关于化学平衡移动与平衡混合物的平均相对分子质量的问题备注：M为混合气体的平均相对分子质量①C(s)+CO2(g)=(可逆符号)2CO(g)向右移动,为什么混合气体的平均相对分子质量M(平均)变小?②C(s)+ 化学

始时气体只有H2O(g),为

关于化学平衡常数的小问题,化学平衡常数k不变,体积分数和质量分数不会变化,而且不会随压强变化而变化,.那么假如说这个反应3A（g）+B（g）可逆符号C（g）,缩小容积体积,我想应该就是增大化学

?那不违背了最开始吗,

化学平衡的题一定容积的密闭容器中,反应a+3b=(可逆符号）2c,反应平衡后,a,b,c的物质的量比为2：2：1.再加入a,b,c(物质的量比也为2：2：1）后化学平衡将如何移动?为什么?答案不是不移动~ 化学

一定条件下,分别对反应C（s）+CO2（g）（可逆符号）→2CO（g）（△H＞0）进行如下操作（只改变该条件）：①增加反应物C的用量；②缩小反应体系的体积.上述操作中一定能使反应速率显著增化学

速率无影响.为什么其浓度为常

1.在某温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)===(可逆符号)2HI(g)的平衡常数K=0.25.请判断当H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时,体系是否处于平衡状态,如不处于平衡状态,如何移动达到平衡?(1).c(H2)=0.1mol/L,c(I2)= 化学

L,c(HI)=0.2mol

在恒温恒容条件下,反应H2(g)+I2(g)===(可逆符号)2HI(g),达到平衡的标志是().A.当v(H2)=(1/2)v(HI)时.B.容器内总压强不随时间而变化.C.容器内混合气体密度不随时间变化而变化.D.单位时间生成nmol的H2, 化学

I.请写出计算过程和结果并说

化学平衡移动对于分解反应A（可逆符号）B+C,增加A的浓度,相当于加压（为什么）,平衡向正反应方向移动（为什么）就算相当于加压,那也与化学计量数大小有关,为什么书上说任意这样的反应化学

若反应物只有一种,如aA(g)=bB(g)+cC(g),(中间是可逆符号）,增加A的量,平衡象征方向移动,但反应物A的转化率的变化与气体物质的化学计量数有关.那么为什么若a大于b+c,A的转化率增大?a小于b+c,A的化学

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