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对于一个化学反应,在两个不同的温度下发生反应,知道温度高的时候,生成物比低温时候要多,这为什么说明正反应是一个吸热反应啊,我根本不知道这个要怎么想,因为平常学习的时候都是平衡化学

?真的非常急,又没获得想要的

下列有关叙述正确的是（）A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，其他

化率为80%C．常温下，向纯

银镜反应是醛基与银氨离子的反应,如果温度过高,银氨络离子会与氢氧根反应得到氨,而不与醛基反应.另外,温度过高,容易产生易爆物AgN3,容易发生爆炸危险请问就算银氨络离子不与氢氧根反化学

关于化学平衡1.外界环境如何改变可逆反应的限度?2.恒温恒容时为什么反应中的各物质压强保持不变,不能用公式解释3.已知正反应是放热反应,升高温度如何确定化学平衡移动方向?4.转换率与化学

完成下列化学方程式并在括号内注明基本反应类型（1）锌跟稀硫酸反应中；（2）高温煅烧石灰石的反应CaCO3高温.CaO+CO2↑CaCO3高温.CaO+CO2↑．其他

C,CO还原/化合时反应条件有什么规律?比如C和CO2反应生成CO反应条件是什么,加热还是高温?CO和CuO呐?还有C和Fe3O4反应要高温,这一类的其他

关于热化学方程式的疑问热化学方程式强调要标明温度和压强（25℃,101KP）除外.依然有很多不懂的地方.1、这个温度是指反应前吗?因为反应后的温度是会变化的.或者简单跟我讲解下反应热的化学

程式为何不标温度.3、石墨转

勒夏特列原理疑问1.恒温下,对于有气体参与的反应反应体系压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,但再次平衡后压强比原来大2.反应体系温度升高,平衡向吸热的方向移动,但再次平衡后温其他

做题.就是好奇

取质量分数为20%的稀硫酸30mL,用温度计测量温度为13摄氏度,然后加入5克NaOH,充分反应,再测温度为22度由此,该同学得出结论;稀硫酸与氢氧化钠发生的中和反应是放热反应该同学的结论不充足, 化学

已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（两个答案）（）A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到过化学平衡C. 化学

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