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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填“增大”“减小”“不确定”）．（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量化学

2（g）△H=-QkJ/mo

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体中C 化学

2）若维持容器体积和温度不变

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均化学

）反应．（2）下列叙述能证明

一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试化学

>”“<”或“=”） v（逆

温度为T1时，向容积不变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol．反应一段时间后，将反应体系的温度瞬间升高至T2，此后开始连续测定体系中SO2 化学

分含量随时间（t）的变化关系

反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量的变化如图示．下列判断不正确的是（）A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率减小B．1molCO（g）和2molH2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，化学

2mol H2（g）完全反应

在某2L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是化学

等C. 平衡后充入Z达到新

在恒容的密闭容器中,可逆反应X(s)+Y(g)=2Z(g)▷H>0达到平衡时,下列说法正确的是A:充入少量He使容器内压强增大,平衡正移B:升高温度,平衡向正反应方向移动,容器内压强减小C:继续加入少量X,再化学

积分数比上次平衡小

已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K=2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（）A．升高温度平衡常数K减小B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方化学

保持体积不变，通入稀有气体，

进行稀硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验后,发现容器壁温度升高,证实中和反应放出热量.若用氢氧化钠固体和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量,你认为可行吗?,理由是化学

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