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氢氧化铝有两性，既可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水，氢氧化铝与碱溶液反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O．向偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸又可生成氢化学

粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、

下列说法不正确的是（）A．SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B．电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼D．化其他

化合物G（结构如图）是合成抗癌药氨柔比星的中间体．下列说法正确的是（）A.该有机物的分子式为C12H14NO4B.该有机物既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应C.该有机物中含有2个手性化学

(1)氢硫酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式(2)高锰酸钾受热分解中+7锰是还原到+4和+6锰?不是邻近价态为易?可老班出题时特意又加了足量NaOH中"足量"二字,如不足量,有何结果?2KMnO4===K2MnO4+M 化学

被氧化KMnO4的Mn元素理

常温下，NO、NO2是有毒性气体，既有还原性又有氧化性．NO2的沸点是21℃，-11.2℃时凝固成无色晶体，与NaOH溶液能反应．NO的沸点是-152℃，与NaOH溶液不反应，但与NO2混合时可以与NaOH溶液反应化学

NO．（加热装置和夹持装置均

氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物．氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为；和NaOH溶液反应的化学方程式为．化学

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸化学

水也不溶于稀酸，④锂（Li）

运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感化学

其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（

运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强化学

④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧

运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感化学

其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（

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