运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸

Question

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，
②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO₃）₃溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第ⅢA族）
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，
⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第ⅡA族）
⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体（Se在第四周期第ⅥA族）．

A. ①②③④

B. ②④⑥

C. ①③⑤

D. ②④⑤

Answer 1

①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，则铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；
②Tl与NaOH溶液不反应，铊（Tl）能与盐酸作用产生氢气，Tl（NO₃）₃溶液为中性，故错误；
③同主族元素性质具有相似性，从上到下有递变性，则砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故正确；
④锂（Li）在氧气中燃烧产物是Li₂O，溶液具有碱性，但不是强碱，故错误；
⑤硫酸钡不溶于水，可知同主族Sr对应的硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体，故正确；
⑥同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，不如H₂S稳定的气体，故错误；
故选B．