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高一化学3.2g铜与过量硝酸（8mol/L,30ml）充分反应,硝酸的还原产物有NO2和NO.反应后溶液中所含H+为amol,则溶液中所含NO3为----mol 化学

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取该碱式盐2.65g，加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应化学

淀物进行干燥后重1.74g．

（1）将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝(溶液体积变化忽略不计)（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、化学

问题： ①若由0.1 mo

常温下，不能证明HA是弱酸的是（）A.NaA的溶液呈碱性B.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5C.0.01mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D.HA溶液跟锌反应，放出H2很慢化学

下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是（）A.由水电离出的c（H）═10-13mol/L溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-B.无色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-C.高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OHD. 化学

溶液中：Fe3+、K+、Cl

（2009•肥西县模拟）下列说法正确的是（）A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）B．0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合得到碱性混合溶液中化学

-）C．在物质的量浓度均为0

（人01八•徐州模拟）人5℃时，人a&1四sp;mol•L-1次氯酸水溶液i，用1aOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到9（H9lO）、9（9lO-）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（其他

当c（ClO-）＞c（HCl

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊．碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1 化学

O4）

25℃时，2amol·L-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是A．当pH＝3时，溶液中c(A-)＞c(Na+)B 化学

)，溶液一定呈碱性C．当pH

不能证明HA是弱酸的是（）A.0.01mol•L-1HA溶液的pH=4B.HA溶液跟锌反应，放出H2很慢C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D.溶液中存在HA的电离平衡化学

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