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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸的还原产物只有NO气体）（1）OA段发生的反应为：（用离子方程式表示化学

混合酸中NO3-的物质的量为

向27.2gFe和Fe2O3的混合物中加入200mL稀硫酸，在标准状况下放出2.24L氢气向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为中和过量的硫酸，消耗2mol/L的氢氧化钠溶液100mL．求：（1）Fe和化学

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g，若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g（已知硝酸只被还原为NO气体）气体物质的量随铁粉质量增加的变化如图所化学

-C：______（2）求硫

在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20在3.84gCu中加入100mL稀HNO3 化学

的体积和反应前稀HNO3溶液

金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。（1）写出铜溶解于上述混化学

。（2）若铜完全溶解时，溶液

向8g某二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100ml在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一段时间后,在一电极上收集到224ml（标况下）氧气,另一电极上化学

算）?答案浓度是0.2

向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状化学

物的名称。（2）计算通电后硫

30℃时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100ml,取出10mL溶液于试管中,加入过量的碘化钾溶液,发生以下反应：2Cu2++4I-＝2CuI+I2,反应所生成的I2能够把20mL0.05mol／L的Na2S2O3溶液中的S2O32-全部氧化成S 化学

应方程式为：I2+ 2S2O

取血清5毫升,稀释至25毫升,量取10毫升加入H2C2O4适量使Ca离子沉淀为CaC2O4,将CaC2O4溶于硫酸中,再用高锰酸钾标准溶液0.001700mol＼L滴定,终点时用去1.2ml,求血样中Ca离子的含量（mg\100ml）,（Mca40.08）化学

将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL．请按要求回答下列化学

浓硫酸在该反应中的作用是__

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