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对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内消耗xmolN2，同时生化学

后，将容器体积减小为原来的一

化学问题,有点迷,是关于化学平衡的,望指教反应（可逆号,我不会打凑合着看吧）2A（g）↔2B（g）+E(g）正反应为吸热反应达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,则应采取的措施化学

这个题很迷,求解释.

关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A.K越大，表示化学反应速率越大B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C.对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D.加入催化剂或增化学

关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D．加入催化剂化学

大学无机化学今有A和B两种气体参加反应,若a的分压增大1倍,则反应速率增加1倍,若b的分压增大1倍,则反应速率增加3倍……问（1）试写出该反应的速率方程?（2）若将总压减小为原来的1/2,则反其他

,,我道理哪里理解错了.例如CH3COOH↔CH3COO-+H+若增大H+的浓度,则反应向逆反应方向进行,此时逆反应速率增大,我的问题是,只是增大了H+的浓度而没增大CH3COO-的浓度,逆反应速率为什么会化学

该都增大啊 ,不应该只增大一

某温度下,对可逆反应2X（g)+Y(g）===Z(g)+W(s）为吸热反应则下列叙述正确的是A·加入少量W,逆反应速率增B·升高温度时反应速率增大,逆反应速率减小C压强不变,充入与反应体系不反应的N2,反化学

入X,上述反应焓变增大这题选

该问题已指定求助人回答④怎么理解若反应有气体参加和生成,则增大压强反应速率不一定增大,如体积不变,冲入稀有气体,虽然体系压强增大但反应速率不变⑤（一个火字旁一个含的字,我不其他

是条件降低比如说温度,那吸收

某反应，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从0℃升高到100℃，则反应速率为原来的（）。A.10倍B.20倍C.100倍D.1024倍化学

下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B.Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个化学

子的最外层均满足2个或8个电

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