假设浓度c=1mol搜索结果第84页,早教吧

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下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1B．浓度均为0.1mol•L-1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c（CO32-）+c（O 其他

=c（H+）+c（H2CO3

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（）A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合化学

浓度的关系：c（ Cl-）>

某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，则下列说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2A溶液中存在的粒子浓度关系：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/LB．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓化学

（Na+）＞c（HA-）＞c

对电荷守恒定律的理解K2SO4==2K++SO42-MgSO4==Mg2++SO42-c(K+)+2×c(Mg2+)=2×c(SO42-）请帮忙给我解释一下这个等式。假设K+有2mol/L,则SO42-有1mol/L.Mg2+有1mol/L带进等式。2(K+)+2×1 其他

带进等式。 2(K+)

将0.1mol/L的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐渐增大的是A.c(H)B.c(OH-)C.c(OH将0.1mol/L的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐渐增大的是A.c(H)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(N 化学

2O) D.c(NH4 )

（2014•徐汇区一模）室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/LNH4Cl溶液；③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L．四种溶液中c（NH4+）化学

．②③④①B．②①③④C．③

某温度下，把1mol的A2（单质）气体和1mol的B2（单质）气体，放入容积为1L的容器内，使其反应生成气体C，2min后测得容器中A2的浓度为0.4mol/L，B2的浓度为0.8mol/L，C的浓度为0.4mol/L．则此反应的化学

浓度均为0.1mol／L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（C浓度均为0.1mol／L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）].怎样计算.求教化学

教

分析化学题：浓度均为1mol/L的zn2+,Cd2+混合溶液,加入过量KI,使终点时游离的I-浓度为1mol/L,在ph等于浓度均为1mol/L的zn2+,Cd2+混合溶液,加入过量KI,使终点时游离的I-浓度为1mol/L,在ph等于5时,以二甲化学

浓度的EDTA滴定其中的Zn

常温下，要使0.1mol•L-1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是（）A．CH3COONa浓溶液B．1mol•L-1氨水C．1mol•L-1H2SO4D．2mol•L-1CH3COOH 化学

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