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工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中化学

算过程）：（1）2min内N

工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。（1）氨气催化氧化的化学方程式为（2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以化学

3 =（3+2x）N 2

将1molN2和3molH2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2（g）+3H2（g）催化剂2NH3（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH3）随压强变化的情况如表：压强/MPa10203040φ（NH3）化学

60 下列说法正确的是（　　

500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系：下列说法正确的是（）A.反应到达平衡状态时升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大B.原料气中H2的比例越化学

为43.5%D. 平衡状态

下列有关化学平衡和速率的说法正确的是（）A.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色不变B.恒温恒压的密闭体系中进行的合成氨反应，达到平衡后，充入惰性气体，氨气的体积分数增大C. 化学

是放热和熵减的反应

（每空2分，共8分）如图1表示人体内苯丙氨酸与酪氨酸的代谢途径，图中数字分别代表三种酶，由于缺乏功能正常的三种酶分别引起由苯丙酮酸积累导致患儿神经系统受损的苯丙酮尿语文

合成氨工业，现今常采用450℃，20～50MPa条件下进行，下表是不同温度和压强下的平衡体系中氨的体积分数压强MPa15.220.330.440.5温度400℃32.838.848.255.4450℃22.427.535.942.9500℃14.918.825.831 化学

.825.831.9550℃

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