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已知在101kPa下，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；稀溶液中，硫酸和氢氧化钠反应的中和热为57.3kJ/mol。则下列热化学方程式书写正确的是A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH=-285.8kJ/mol 化学

（g）+ O 2 （

有关能量的判断或表示方法正确的是（）A.已知中和热为57.3kJ/mol，则含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJB.从C（石墨）=C（金刚石）△H=+119kJ/mol；可知：石墨化学

量的硫蒸气和硫固体分别完全燃

中和热是生成1mol水是放的热,硫酸和氢氧化钙放的热为什么是大于2*57.3,为什么要乘以2? 化学

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△ 化学

A．△H1＞△H2＞△H3B

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-112H2SO4（aq）+NaOH 其他

═12Na2SO4（aq）+

（1）已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式：；（2）已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═1 化学

H=-57.3 kJ•mol

稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为负57.3千焦每摩,为什么? 化学

中和热的测定能不能用二元酸比如稀硫酸稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为负57.3千焦每摩中和热前到底有没有负号化学

稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热为负57.3千焦每摩尔这句话对? 化学

．已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是A．稀HCl和稀NaOHB．1.0mol·L-1HCl和1. 化学

1 NaOH C．5

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