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为了证明不溶性盐A的组成,进行如下实验根据上述实验可以确定:(1)写出A的化学式;(2)溶液E中可能的溶质是;(3)写出溶液C与稀硫酸反应的化学方程式:.
其他
己知硫酸的化学式为H2S04,计算(1)硫酸的相对分孑质量是多少?(2)硫酸中硫元素与氧元素己知硫酸的化学式为H2S04,计算(1)硫酸的相对分孑质量是多少?(2)硫酸中硫元素与氧元素的质量比是多少?(3)
化学
写出下列溶液中溶质的化学式:(1)石灰水;(2)食盐水;(3)80mL酒精与20mL水组成的溶液;(4)稀盐酸;(5)稀硫酸;(6)过氧化氢溶液.
其他
已知硫酸的化学式为H2SO4,计算:(1)硫酸的相对分子质量是多少?(2)硫酸中硫元素与氧元素的质量比是多少?(3)硫酸中氢元素的质量分数是多少?
其他
硫酸的化学式是H2SO4,针对化学式尝试下面计算.(1)196g硫酸中含有多少gH元素?(2)多少g硫酸中含有16g硫元素?(3)多少g水中的H元素与98g硫酸中所含的H元素相等?我要的是详细的解题
化学
适量浓硝酸与76.8克铜反应,铜全部溶解后,如果NO3-减少了2mol则溶液中H+同时减少了A.4.8MOLB.4.4MOLC.3.2MOLD.2.2MOL实在奇怪,我算了NO3-怎么可能只消耗2MOL.至少2.4MOL啊~
数学
将3.84克铜粉于与一定质量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到气体2.24l则所消耗硝酸的物质的()A0.11molB0.22C0.16D0.1怎么会是氢气呢?铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体啊,于稀的生成一
化学
高一化学3.2g铜与过量硝酸(8mol/L,30ml)充分反应,硝酸的还原产物有NO2和NO.反应后溶液中所含H+为amol,则溶液中所含NO3为----mol
化学
实验室里将32克铜与100mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为13.44L,计算:(1)能生成多少升NO(标准状况下)?(2)被还原的HNO3的物质的量?(3)硝酸
化学
容器中,欲使水充满整个容器,
一定质量的铜和足量的硝酸反应,所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中,恰好被完全吸收,则铜的质量为()A.3.2gB.4.8gC.6.4gD.10.8g
化学
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