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已知：在2它℃时，H20⇌H++OH&nbs2;-&nbs2;&nbs2;Kw=w0-w4；CHoCOOH⇌H++CHoCOO-Ka=w.9×w0-它．（它）醋酸钠水解的平衡常数Kh的值为（保留两位有效数字）（j）0.它mol•L-w醋酸钠溶液的2H为m，化学

水解的程度（已水解的醋酸钠与

在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.a点Kw=1.0×10-14B.25℃时NH4Cl水解常数为：（n-1）×10-7mo 化学

b点：c（NH4+）>c

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．均为0.10mol•L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者小于后者B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀化学

H前者一定大于后者D．25℃

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A均为0.10mol·L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWC25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别化学

H=11的氨水分别稀释100

Kw=10^-12,将PH=9的Ba(OH)2溶液取出1ml稀释至500ml后溶液中c(ba2+)与c(OH-)之比为精确计算1+根号2怎么算的? 其他

25°时,NH4Cl溶液的Kw大于100°时NaCl溶液的Kw这句话对么?为什么?25°时,NH4Cl溶液的Kw大于100°时NaCl溶液的Kw这句话对么?为什么?求点播(^^) 化学

已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH-）的负对数，即pOH=-lg（OH-），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（）A．pH 化学

H+pOH=lg1Kw

（必须写出计算过程，只写结果不计分）（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10，①则该温度下水的Kw是多少？②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合（忽略混合化学

ml氢氧化钠溶液混合？（2）

如图表示水中c（H+）和c（OH-）的关系．下列判断正确的是（）A.图中T1>T2B.XZ线上任意点均有pH<7C.两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH+）═KW=1×10-13D.M区域内任意点对应的溶液中化学

、Na+、Cl-

（2008•湖南模拟）下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的盐酸溶液中的氢离子浓度c（H+）（KW为水的离子积常数）（）A．C（H+）=c（HCl）B．c（H+）=c（HCl）+KW/c（H+）C．c（H+）=c（化学

c（H+）

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