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常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-6mol/L,则此溶液有可能是(d)（2）常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-9mol/L,则此溶液有可能是(ac)A、NaOHB、NaClC、NaHSO4D、NH4Cl 化学

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（）A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1C.1.0×10-6mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-1 化学

室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C（OH-）的数据分别为甲：1.0×10-7mol.L-1；乙：1.0×10-6mol.L-1；丙：1.0×10-2mol.L-1；丁：1.0×10-12mol.L-1.其中你认为化学

据是（　　）A. 甲、乙B.

下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液C．盐的水溶液D．c（H+）=10-7mol/L溶液化学

室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（）①1.0×10-7mol•L-1②1.0×10-6mol•L-1③1.0×10-3mol•L-1④1.0×10-11mol•L-1.A.③B.④C.①或③D.③或④ 化学

常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-6mol•L-1C.将1L0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液化学

=13D. pH=8的NaO

100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A.pH=6显弱酸性B.C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性C.KW是常温时的10-2倍D.温度不变冲稀10倍pH=7 化学

某温度下纯水的c(H+)=1.0*10^-6mol/L,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为? 化学

下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液化学

下列说法正确的是（）A．pH=7的溶液一定显中性B．pH=6的溶液一定显酸性C．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定显碱性D．c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液一定显酸性化学

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