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（2010•乐山一模）某温度时，在0.1mol•L-1的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列关系式一定正确的是（）A．溶液中的pH=1B．c（H+）•c（OH-）=10-14C．c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c 化学

+）=0.1mol•L-1≥

下列有关说法正确的是()A．常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7B．25℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14C．pH＝6 化学

D．稀释0.01 mol·L

如图甲所示，在A、B两点分别放置点电荷Q1=+2×10-14C和Q2=-2×10-14C，在AB的垂直平分线上有一点C，且AB=AC=BC=6×10-2m．如果有一个电子静止在C点，它所受的库仑力的大小和方向如何？物理

下列叙述正确的是（）A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14C．将水加化学

．任何浓度的溶液都可以用pH

下列叙述正确的是（）A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14C．将水加热，KW增大，pH不变D 化学

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