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已知KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O中KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O中 求出电子如何转移转移的数目方向 求出氧化产物和还原产物的质量之比求出被氧化和未被氧化的盐酸质量之比
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已知KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O中
KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O中
求出电子如何转移转移的数目方向
求出氧化产物和还原产物的质量之比
求出被氧化和未被氧化的盐酸质量之比
KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O中
求出电子如何转移转移的数目方向
求出氧化产物和还原产物的质量之比
求出被氧化和未被氧化的盐酸质量之比
▼优质解答
答案和解析
KClO3中的+5价的Cl下降到CL2中0价的Cl,得到5个电子.
HCl中的-1价的Cl上升到Cl中0价的Cl,使其5个电子.
HCl中Cl失去电子作为还原剂生成氧化产物Cl2.从题中可知有5个-1价的Cl变为了Cl2,所以氧化产物为Cl2为2.5个
而KClO3中1个Cl得到电子作为氧化剂生成还原产物Cl2.还原产物为0.5个
所以氧化产物：还原产物=2.5:0.5=5:1
6个HCL中有5个被氧化,1个位被氧化所以比为5:1
HCl中的-1价的Cl上升到Cl中0价的Cl,使其5个电子.
HCl中Cl失去电子作为还原剂生成氧化产物Cl2.从题中可知有5个-1价的Cl变为了Cl2,所以氧化产物为Cl2为2.5个
而KClO3中1个Cl得到电子作为氧化剂生成还原产物Cl2.还原产物为0.5个
所以氧化产物：还原产物=2.5:0.5=5:1
6个HCL中有5个被氧化,1个位被氧化所以比为5:1
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