用Cu与100ml浓硫酸在一定条件下反应,得到SO2的体积为11.2L(标准状况下)用Cu与100ml浓硫酸在一定条件下反应,得到SO2的体积为11.2L（标准状况下）.请计算：①被还原的H2SO4的物质的量.②若反应后

Question

用Cu与100ml浓硫酸在一定条件下反应,得到SO2的体积为11.2L(标准状况下)
用Cu与100ml浓硫酸在一定条件下反应,得到SO2的体积为11.2L（标准状况下）.请计算：
①被还原的H2SO4的物质的量.
②若反应后溶液体积仍为100ml,测得溶液中氢离子浓度为4mol/L,求原硫酸的物质的量浓度.
③把所有溶液稀释成500ml,求CuSO4的物质的量浓度.
很抱歉,没有分了,不好意思!麻烦各位了.

Answer 1

好简单哦~
1,SO2物质的量=11.2/22.4=0.5mol.写离子方程式Cu+4(H+)+(SO42-)=(Cu2+)+2H2O+SO2.从离子方程式可以知道,被还原的H2SO4的物质的量与生成的SO2的物质的量是1:1,所以被还原的H2SO4的物质的量是0.5mol.
2,从离子方程式计算出参加反应的H+的物质的量为H+=4*0.5=2mol.反应前H+的物质的量为2+0.1*4=2.4mol,则硫酸的物质的量为2.4/2=1.2mol（一个硫酸分子会电离出2个氢离子）,原硫酸的物质的量浓度=1.2/0.1=12mol/l.
3,从离子方程式计算出生成的Cu2+的物质的量为0.5mol,所以CuSO4的物质的量浓度=0.5/0.5=1mol/l.