FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水

Question

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

    某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃并对产物做了如下探究实验，

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

     

 

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序为                            （用a 、b、c…h表示）。

（2）A中发生反应的化学方程式为                             

（3）i．E中饱和食盐水的作用是                                 。

ii．D中碱石灰的作用是                                            。

(4)反应结束后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，需进行的操作是                                                     。

(5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

 

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为                     。

②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是                           （用离子方程式表示）。

(6)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。

实验①说明                                                   ；

实验②的目的是                                               ；

得出结论：                                                     。

Answer 1

（1）aghdebcf （2分）（2）MnO₂+4HCl(浓)＝△ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）

(3) i除去氯气中的氯化氢气体，防止生成FeCl₂杂质（1分）；防止H₂和Cl₂混合爆炸（1分） ；

ii.吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；（1分）吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl₃潮解（1分）

（4）在沉积的FeCl₃固体下方加热；（2分）

（5）①Fe³⁺+3SCN^- Fe(SCN)₃（2分） ②2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ == 2Fe³⁺ + 2H₂O（2分）

（6）SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生反应（1分） 排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^-的可能（1分） H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2—（2分）