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取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重……取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的
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取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重……
取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的溶解度如下.求原混合物中可能含有KClO3的质量
温度 0 20 40 60 80 100
溶解度 28 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3
温度 0 20 40 60 80 100
溶解度 28 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3
取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的溶解度如下.求原混合物中可能含有KClO3的质量
温度 0 20 40 60 80 100
溶解度 28 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3
温度 0 20 40 60 80 100
溶解度 28 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3
▼优质解答
答案和解析
分析：固体混合物归加热至恒重说明残留的固体是MnO2和KCl的混合物,加入12g水中,有12g的固体未溶,再加入5g水,仍有10g的固体未溶.（1）若10g固体都是MnO2则KClO3的质量=25g-10g=15g（2）若10g固体是MnO2和KCl的混合物则根据加入12g水中有12g的固体未溶和再加入5g水,仍有10g的固体未溶可计算出12g水溶解KCl的质量是4.8g,所以残留的固体质量=4.8g+12g=16.8g,O2质量=25g-16.8g=8.2g可求KClO3的质量.
（1）若10g固体都是MnO2时,则KClO3的质量=25g-10g=15g （2）若10g固体是MnO2和KCl的混合物,设12g水溶解KCl的质量是x,KClO3的质量为y x/12g=(12g—10g)/5g x=4.8g
所以残留固体质量=12g+4.8g=16.8g 生成O2质量=25g-16.8g=8.2g 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 245 96 y 8.2g 解得y=20.9g
（1）若10g固体都是MnO2时,则KClO3的质量=25g-10g=15g （2）若10g固体是MnO2和KCl的混合物,设12g水溶解KCl的质量是x,KClO3的质量为y x/12g=(12g—10g)/5g x=4.8g
所以残留固体质量=12g+4.8g=16.8g 生成O2质量=25g-16.8g=8.2g 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 245 96 y 8.2g 解得y=20.9g
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