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海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请列举海水淡化的两种方法:、.(2)把溴吹出的气体X,工
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海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:______、______.
(2)把溴吹出的气体X,工业上最适宜选用______.A.NH3 B.空气 C.氩气 D.C02
(3)步骤I中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为______.
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______.
(5)用气体X把溴吹出,而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来,你认为其中的理由是______
(6)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,绘制了装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:______.
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是______.
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:______
④C中液体产物颜色为______,为除去该产物中仍残留的少量C12,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行分离的操作是______.
(1)请列举海水淡化的两种方法:______、______.
(2)把溴吹出的气体X,工业上最适宜选用______.A.NH3 B.空气 C.氩气 D.C02
(3)步骤I中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为______.
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______.
(5)用气体X把溴吹出,而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来,你认为其中的理由是______
(6)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,绘制了装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:______.
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是______.
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:______
④C中液体产物颜色为______,为除去该产物中仍残留的少量C12,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行分离的操作是______.
▼优质解答
答案和解析
通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液,向母液中通入氯气,发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,利用热空气吹出溴,用SO2吸收Br2,发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,然后采用萃取的方法获取Br2.
(1)海水淡化的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故答案为:蒸馏法;电渗析法.
(2)把溴吹出的气体X,廉价且不和溴反应,工业上最适宜选用空气,故选B;
(3)海水中溴元素含量较少,步骤I中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为富集溴元素,故答案为:富集溴元素;
(4)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,由此反应可知,生成物为强酸,所以除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀,
故答案为:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;强酸对设备的严重腐蚀;
(5)用气体X把溴吹出,而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来,吹出之前溴含量较低,用萃取剂进行萃取,效率低下,故答案为:吹出之前溴含量较低,用萃取剂进行萃取,效率低下;
(6)①图中仪器B的名称是冷凝管,故答案为:冷凝管;
②溴能腐蚀橡胶,所以整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,故答案为:溴腐蚀橡胶;
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分,温度过高或过低都不利于溴的收集,故答案为:控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分;
④C中液体产物为溴,颜色为深红棕色,为除去该产物中仍残留的少量C12,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行分离的操作是分液,故答案为:深红棕色;分液.
(1)海水淡化的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故答案为:蒸馏法;电渗析法.
(2)把溴吹出的气体X,廉价且不和溴反应,工业上最适宜选用空气,故选B;
(3)海水中溴元素含量较少,步骤I中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为富集溴元素,故答案为:富集溴元素;
(4)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,由此反应可知,生成物为强酸,所以除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀,
故答案为:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;强酸对设备的严重腐蚀;
(5)用气体X把溴吹出,而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来,吹出之前溴含量较低,用萃取剂进行萃取,效率低下,故答案为:吹出之前溴含量较低,用萃取剂进行萃取,效率低下;
(6)①图中仪器B的名称是冷凝管,故答案为:冷凝管;
②溴能腐蚀橡胶,所以整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,故答案为:溴腐蚀橡胶;
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分,温度过高或过低都不利于溴的收集,故答案为:控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分;
④C中液体产物为溴,颜色为深红棕色,为除去该产物中仍残留的少量C12,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行分离的操作是分液,故答案为:深红棕色;分液.
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