海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：（1）请列举海水淡化的一种方法．（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是

Question

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：


（1）请列举海水淡化的一种方法______．
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______．
（3）步骤I已经获得Br ₂ ，步骤II又将Br ₂ 还原为Br ^- ，其目的是______．
（4）写出步骤II反应的离子方程式______．
（5）Mg（OH） ₂ 沉淀中混有Ca（OH） ₂ ，可选用______溶液进行洗涤除去．
（6）将MgCl ₂ •6H ₂ O直接加热能否得到MgCl ₂ 固体？______．用化学方程式解释出原因______．

Answer 1

（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水，故答案为：蒸馏法（或电渗析法）；
（2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：CCl ₄ ；分液漏斗；
（3）步骤I已经获得Br ₂ 浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到浓度角度的溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，起到浓缩、提纯溴元素的作用，故答案为：浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）；
（4）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br ₂ +SO ₂ +2H ₂ O=4H ⁺ +SO+2Br ^- ，
故答案为：Br ₂ +SO ₂ +2H ₂ O=4H ⁺ +SO+2Br ^- ；
（5）氢氧化镁的溶解度比氢氧化钙小，可加入氯化镁除去氢氧化钙，故答案为：氯化镁或MgCl ₂ ；
（6）MgCl ₂ 晶体在加热条件下易水解，最终得到MgO固体，
反应的相关方程式为MgCl ₂ +2H ₂ O (加热.)/() Mg（OH） ₂ +2HCl↑，Mg（OH） ₂ (△.)/() MgO+H ₂ O或MgCl ₂ +H ₂ O (△.)/() MgO+2HCl↑，
故答案为：否；MgCl ₂ +2H ₂ O (加热.)/() Mg（OH） ₂ +2HCl↑，Mg（OH） ₂ (△.)/() MgO+H ₂ O或MgCl ₂ +H ₂ O (△.)/() MgO+2HCl↑．