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如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发

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如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度.下列有关说法不正确的是(  )
A. 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B. 达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间
C. 到达平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D. 若平衡时K停留在左侧1处,则活塞仍停留在右侧6处
▼优质解答
答案和解析
A.平衡移动,气体体积会发生变化,隔板随之滑动,当隔板不移动时,说明达到平衡状态,故A正确;
B、2A(g)+B(g)⇌2C(g),由于甲中充入2 mol A和1 mol B,反应向正反应方向移动,A中压强降低,最多能转化为2 mol C,但是由于反应是可逆反应,所以C的物质的量在0-2 mol之间,所以达到平衡后,隔板K不再滑动,最终停留在左侧刻度0-2之间,故B正确;
C.隔板可以滑动,说明是等压条件.乙中充入1molHe,等于给甲加压,平衡右移,C的物质的量增大,则甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量,故C正确;
D.“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格,即物质量为2.5mol,甲中气体的物质的量为2.5 mol,乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol,即大于3.5 mol,故乙中气体的体积要在6刻度右侧,故D错误;
故选D.
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