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如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图.由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)()A.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大B.当最外层电子
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如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图.由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)( )
A.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大
B.当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大
C.r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-),r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
D.原子电子层数越多,对应的原子半径越大
A.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大
B.当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大
C.r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-),r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
D.原子电子层数越多,对应的原子半径越大
▼优质解答
答案和解析
A.当电子层数相同时,核电荷数越大,核对外层电子的吸引力越大,原子半径越小,核电荷数越小,原子半径越大,故A正确;
B.当最外层电子数相同时,处于同一主族,质子数越大,电子层数越多,原子半径就越大,故B正确;
C.当最外层电子数相同,对于F-、Cl-、Br-、I-,电子层数依次增加,离子半径依次增大;K+与Na+、
Mg2+、Al3+比较,K+比它们多1个电子层,故半径大于Na+、Mg2+、Al3+,而对于Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,核电荷数依次增加离子半径减小,故C正确;
D.原子核对核外电子的吸引,核外电子多,相应的核内质子数也多,静电作用力增强影响原子的半径,电子层数多少只是影响原子半径的因素之一,原子电子层数越多,对应的原子半径不一定大,如由此图可知,K比I少一电子层,但半径K比I大,故D错误;
故选D.
B.当最外层电子数相同时,处于同一主族,质子数越大,电子层数越多,原子半径就越大,故B正确;
C.当最外层电子数相同,对于F-、Cl-、Br-、I-,电子层数依次增加,离子半径依次增大;K+与Na+、
Mg2+、Al3+比较,K+比它们多1个电子层,故半径大于Na+、Mg2+、Al3+,而对于Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,核电荷数依次增加离子半径减小,故C正确;
D.原子核对核外电子的吸引,核外电子多,相应的核内质子数也多,静电作用力增强影响原子的半径,电子层数多少只是影响原子半径的因素之一,原子电子层数越多,对应的原子半径不一定大,如由此图可知,K比I少一电子层,但半径K比I大,故D错误;
故选D.
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