某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．（1）分别加热固体A、B，发现固体A受

Question

某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为

2 NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2 NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论______．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是______（填字母序号）．
a．溶液温度下降           b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置 I和 II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，______（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是______．
a．装置 I的气球体积较大                 b．装置 II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应______（写离子方程式）．
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应．

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体．则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3   △  . Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反...