关于反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡移动..反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),恒温恒容,达到平衡后充入等温的NH3气体,平衡为什么向生成氨气的方向移动?从浓度的角度,增加反应物浓度,平衡正向移动;从压强的角

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关于反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡移动..
反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),恒温恒容,达到平衡后充入等温的NH3气体,平衡为什么向生成氨气的方向移动?
从浓度的角度,增加反应物浓度,平衡正向移动;从压强的角度,相当于增大体系的压强,平衡朝系数和减少的方向移动,那为什么平衡还向逆向移动呢?

▼优质解答

答案和解析

很简单,一句话就是效果反抗原因（就是那个什么定律,你们书上有的）,充入NH3以后,容器内的压力肯定变大（这时候反抗就开始了,就是尽可能使你的压力变小,只有反应逆向进行才能使总压变小.）因此反应要向使压力变小的方向移动,即逆方向进行

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