关于化学分子活化能的疑问（高中）课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.那么,1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化

Question

关于化学分子活化能的疑问（高中）
课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.
那么,
1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化能,那么该反应的活化能是否会减小,如果超过,那么是不是活化能就为0了呢?
2.同一反应的能量曲线（我也不知道是不是这么叫的)是否随初态温度,初态压强等改变?

Answer 1

活化能就是外界是反应进行所要提供的能量,如果超过反应立刻进行知道低于活化分子的平均能量；是的.