将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子是（）A．0.4molB．0.45molC．0.6molD．0.8mol

Question

将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L ^-1 的HNO ₃ 和H ₂ SO ₄ 混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子是（　　）

A．0.4mol

B．0.45mol

C．0.6mol

D．0.8mol

Answer 1

溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以氢离子的物质的量为：n=2mol•L ^-1 ×0.1L×1+2mol•L ^-1 ×0.1L×2=0.6mol，硝酸跟的物质的量n=2mol•L ^-1 ×0.1L=0.2mol，
硝酸和铜反应的离子方程式如下：
 3Cu+8H ⁺ +2NO ₃ ^- =3Cu ²⁺ +2NO+3 H ₂ O        电子转移
      8             2                     6
     0.6mol（不足）0.2mol              0.45mol 
由方程式知，氢离子与硝酸根离子的物质的量为4：1时恰好完全反应，但实际上，氢离子与硝酸根离子是物质的量之比为3：1，所以氢离子的物质的量不足，反应时应以氢离子的物质的量为标准计算，所以有 0.6mol氢离子反应时，转移电子的物质的量为0.45mol，故选B．