在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓
在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入 0.1 mol CO 2 和 0.2 mol CO 2 ,在不同温度下反应 CO 2 (g) + C(s) 2CO(g) 达到平衡,平衡时 CO 2 的物质的量浓度 c (CO 2 ) 随温度的变化如图所示 ( 图中 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 点均处于曲线上 ) 。下列说法正确的是 ( 双选 )( )
A .反应 CO 2 (g) + C(s) == =2CO(g) 的 Δ S > 0 、 Δ H < 0
B .体系的总压强 p 总 : p 总 ( 状态 Ⅱ) > 2 p 总 ( 状态 Ⅰ)
C .体系中 c (CO) : c (CO ,状态 Ⅱ) < 2 c (CO ,状态 Ⅲ)
D .逆反应速率: v 逆 ( 状态 Ⅰ) > v 逆 ( 状态 Ⅲ)
解析 A 项, CO 2 (g) + C(s) == =2CO(g) 气体的物质的量增加的反应,故 Δ S >0 ,观察图像知,随着温度的升高, c (CO 2 ) 减小,平衡为正移,则 Δ H > 0 ,错误; B 项,Ⅰ所在 d 曲线表示的是通入 0.1 mol CO 2 的变化过程,此时
此时气体总的物质的量为 0.12 mol ,
Ⅱ所在曲线表示的是通入 0.2 mol CO 2 的变化 过程,此时
此时气体总的物质的量为 0.32 mol ,此时 Ⅱ 中气体总物质的量大于 Ⅰ 中气体总物质的量的 2 倍,且 Ⅱ 的温度高,气体体积膨胀,压强又要增大,则 p 总 ( 状态 Ⅱ)>2 p 总 ( 状态Ⅰ ) ,正确; C 项,状态 Ⅱ 和 Ⅲ ,温度相同,Ⅱ中 CO 2 的投料量 是 Ⅲ 中 CO 2 投料量的 2 倍,若恒容时两平衡等效,则有 c (CO ,状态 Ⅱ) = 2 c (CO ,状态 Ⅲ) ,但成比例增加投料量,相当于加压,平衡向逆反应方向移动,所以 c (CO ,状态 Ⅱ)<2 c (CO ,状态 Ⅲ) ,正确; D 项,状态 Ⅰ 和 Ⅲ 相比,Ⅲ的温度高,反应速率快,所以 v 逆 ( 状态 Ⅲ)> v 逆 ( 状态 Ⅰ) ,错误。
答案 BC
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