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煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染,科学上用熟石灰来完全吸收SO2.其反应式为：SO2+Ca(0H)2=CaSO3=H20.某工厂每天燃烧含硫的煤1%的煤4吨,那么理论上需用多少千克质量分
题目详情
煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染,科学上用熟石灰来完全吸收SO2.其反应式为：
SO2+Ca(0H)2=CaSO3=H20.某工厂每天燃烧含硫的煤1%的煤4吨,那么理论上需用多少千克质量分数为92.5%的熟石灰来吸收产生的SO2?
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SO2+Ca(0H)2=CaSO3=H20.某工厂每天燃烧含硫的煤1%的煤4吨,那么理论上需用多少千克质量分数为92.5%的熟石灰来吸收产生的SO2?
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答案和解析
设需要质量分数为92.5%的熟石灰的质量为X
4t=4000Kg
S + O2=点燃= SO2
SO2 + Ca(0H)2=CaSO3+H20
根据化学方程式得到如下关系式:
S--------- Ca(0H)2
32 74
4000Kg*1% X*92.5%
X=100Kg
4t=4000Kg
S + O2=点燃= SO2
SO2 + Ca(0H)2=CaSO3+H20
根据化学方程式得到如下关系式:
S--------- Ca(0H)2
32 74
4000Kg*1% X*92.5%
X=100Kg
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