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下面是一个还原反应过程的离子反应式:NO^3^-+4H^++3e^-→NO+2H^2OKMnO^4、Na^2CO^3、Cu^2O、Fe(SO^4)^3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原反应发生.(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:(
题目详情
下面是一个还原反应过程的离子反应式:
NO^3^-+4H^++3e^-→NO+2H^2O
KMnO^4、Na^2CO^3、Cu^2O、Fe(SO^4)^3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原反应发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了( )、( )性质
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是( )mol
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是( )
NO^3^-+4H^++3e^-→NO+2H^2O
KMnO^4、Na^2CO^3、Cu^2O、Fe(SO^4)^3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原反应发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了( )、( )性质
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是( )mol
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是( )
▼优质解答
答案和解析
解析:
NO3- +4H+ +3e- → NO↑ + 2H2O
(1)
KMnO4 Mn已处于最高价态,不能被氧化
Na2CO3 C已处于最高价态,不能被氧化
Fe2(SO4)3 Fe已处于最高价态(常见化合价中),不能被氧化
Cu2O Cu为中间价态,可以被氧化
3Cu2O + 2NO3- + 14H+ → 6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O
(2)
体现了:氧化性(使Cu(Ⅰ) 氧化为 Cu(Ⅱ)) 和 酸性 溶解生成的CuO
(3)
3Cu2O + 2NO3- + 14H+ → 6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O
每生成2个NO气体分子,就有6个Cu(Ⅰ)被氧化为Cu(Ⅱ)
即转移电子数为6个
所以生成0.2molNO气体,转移电子数为0.6mol
(4)
Cu2O + 6HNO3(浓) → 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O
1---------6---------------2------------2--------3
即 1mol 甲生成 2mol NO2气体
而原来
3Cu2O + 14HNO3(稀) → 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O
3-----------14---------------6----------2--------7
即 3mol 甲生成 2mol NO气体(1mol甲生成 2/3mol NO气体)
所以硝酸的浓度增加(由稀变浓)
NO3- +4H+ +3e- → NO↑ + 2H2O
(1)
KMnO4 Mn已处于最高价态,不能被氧化
Na2CO3 C已处于最高价态,不能被氧化
Fe2(SO4)3 Fe已处于最高价态(常见化合价中),不能被氧化
Cu2O Cu为中间价态,可以被氧化
3Cu2O + 2NO3- + 14H+ → 6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O
(2)
体现了:氧化性(使Cu(Ⅰ) 氧化为 Cu(Ⅱ)) 和 酸性 溶解生成的CuO
(3)
3Cu2O + 2NO3- + 14H+ → 6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O
每生成2个NO气体分子,就有6个Cu(Ⅰ)被氧化为Cu(Ⅱ)
即转移电子数为6个
所以生成0.2molNO气体,转移电子数为0.6mol
(4)
Cu2O + 6HNO3(浓) → 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O
1---------6---------------2------------2--------3
即 1mol 甲生成 2mol NO2气体
而原来
3Cu2O + 14HNO3(稀) → 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O
3-----------14---------------6----------2--------7
即 3mol 甲生成 2mol NO气体(1mol甲生成 2/3mol NO气体)
所以硝酸的浓度增加(由稀变浓)
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